Examen PAU Química 2026 resuelto: junio, serie 1, Cataluña

Q: ¿Las soluciones son las oficiales?

No: las escribe EducaIA, paso a paso, y cada apartado está contrastado con la pauta oficial de corrección. En 2 de los 4 ejercicios nuestra respuesta no coincide del todo con la pauta (por redondeo): lo explicamos al lado de la solución.

Q: ¿Dónde están el examen oficial y la pauta?

En los enlaces de arriba del todo: el PDF del examen en catalán y en castellano y el de la pauta de corrección, en la web de la Generalitat. El botón de imprimir prepara el examen con espacio para responder y las soluciones aparte.

Qué entraba, en puntos

Los puntos de cada apartado, sumados por el tema del temario que pregunta. Lo que se elegía dentro del ejercicio 4 va aparte, rayado.

Equilibrio químico 2,5
Estructura atómica y sistema periódico 1,25
Enlace químico y fuerzas intermoleculares 1,25
Termoquímica y espontaneidad 1,25
Química orgánica 1,25
Ejercicio 4, dos apartados a elegir de cuatro: 4.1 y 4.2, ácidos y bases; 4.3 y 4.4, química orgánica 2,5

Instrucciones del examen El examen consta de CUATRO ejercicios obligatorios. Cada ejercicio vale 2,5 puntos. Realice los ejercicios 1, 2 y 3, y responda a TODAS las cuestiones correspondientes. En el ejercicio 4, responda a solo DOS de los cuatro apartados que se plantean. Si contesta más de dos, solo se valorarán los dos primeros.

Los ejercicios del examen

2026Convocatoria ordinaria · Serie 1 · Ejercicio 1

2,5 puntosLa pauta redondea distintoTemas: Equilibrio químico, Termoquímica y espontaneidad

Enunciado oficial del ejercicio 1 de la PAU de Química de Cataluña de 2026 (convocatoria ordinaria), en castellano. El texto está en la página. — Enunciado oficial

Enunciado oficial del ejercicio 1 de la PAU de Química de Cataluña de 2026 (convocatoria ordinaria), en catalán. El texto está en la página. — Enunciado oficial

La lluvia ácida es un tipo de precipitación que presenta un pH especialmente ácido (pH 4-5) y que tiene efectos adversos en los bosques y en la flora y la fauna acuáticas. Este fenómeno se da sobre todo en ambientes ricos en trióxido de azufre, ya que este compuesto genera ácido sulfúrico al reaccionar con el vapor de agua de la atmósfera. Una de las vías de formación de trióxido de azufre en la atmósfera es a partir de dióxido de nitrógeno y dióxido de azufre, que son contaminantes ambientales derivados de la actividad humana. Estos dos gases reaccionan entre sí dando lugar a un equilibrio químico con monóxido de nitrógeno y trióxido de azufre, tal y como se muestra en la siguiente ecuación: $\mathrm{NO_{2}}\mathrm{(g)}$ + $\mathrm{SO_{2}}\mathrm{(g)}$ $\rightleftharpoons$ $\mathrm{NO}\mathrm{(g)}$ + $\mathrm{SO_{3}}\mathrm{(g)}$

1.1 Cuando esta reacción se lleva a cabo en un recipiente cerrado de $2\,\mathrm{L}$ a una temperatura de $1\,150\,{}^{\circ}\mathrm C$ , las cantidades de cada sustancia una vez alcanzada la situación de equilibrio son $0{,}2\,\mathrm{mol}$ de $\mathrm{NO_{2}}$ , $1{,}6\,\mathrm{mol}$ de $\mathrm{SO_{2}}$ , $0{,}8\,\mathrm{mol}$ de $\mathrm{NO}$ y $1{,}2\,\mathrm{mol}$ de $\mathrm{SO_{3}}$ . Calcule la constante de equilibrio $K_c$ de la reacción en estas condiciones. Si se añadieran $10\,\mathrm{g}$ adicionales de $\mathrm{NO}$ a este sistema en equilibrio, ¿cuáles serían las concentraciones finales que se obtendrían en la nueva situación de equilibrio para cada una de las especies implicadas en la reacción?

[1,25 puntos]

1.2 Se ha estudiado la variación de la constante de equilibrio $K_c$ de la reacción anterior según la temperatura, y se han obtenido los resultados que se muestran en la siguiente tabla:

Temperatura ( ${}^{\circ}\mathrm C$ )	460	800
$K_c$	$84{,}3$	$9{,}6$

Justifique si la reacción entre $\mathrm{NO_{2}}$ y $\mathrm{SO_{2}}$ para producir $\mathrm{NO}$ y $\mathrm{SO_{3}}$ es un proceso endotérmico o exotérmico. Explique de manera razonada si se favorece la lluvia ácida cuando: a) la presión atmosférica aumenta y b) la cantidad de monóxido de nitrógeno en la atmósfera producido a través de otros procesos aumenta. Datos: Masas atómicas relativas: N = $14{,}0$ ; O = $16{,}0$ ; S = $32{,}0$ .

[1,25 puntos]

Hazlo en papel y compara paso a paso.

1.11,25 puntos

Planteamiento Dividimos los moles entre el volumen y aplicamos la ley de acción de masas. Al añadir NO, el sistema consume parte de los productos hasta recuperar la misma constante.

Las concentraciones iniciales de equilibrio son, en el orden NO₂, SO₂, NO y SO₃:
$c$ ${}= (0{,}2;1{,}6;0{,}8;1{,}2)/2$ ${}= (0{,}1;0{,}8;0{,}4;0{,}6)\,\mathrm{mol\,L^{-1}}$
Calculamos la constante sin redondear.
$K_c$ ${}= \frac{[\mathrm{NO}][\mathrm{SO_3}]}{[\mathrm{NO_2}][\mathrm{SO_2}]}$ ${}= \frac{0{,}4\cdot0{,}6}{0{,}1\cdot0{,}8}$ ${}= 3{,}0$
El NO añadido tiene masa molar 30 g/mol. Definimos x como el avance de la reacción inversa por litro.
$[\mathrm{NO}]_0$ ${}= 0{,}4+\frac{10}{(14+16)\,2}$ ${}= \frac{17}{30}\,\mathrm{mol\,L^{-1}}$
Sustituimos las cuatro concentraciones; solo la raíz positiva respeta las concentraciones físicas.
$\frac{(17/30-x)(0{,}6-x)}{(0{,}1+x)(0{,}8+x)}$ ${}= 3$ ${}\Rightarrow 2x^2+\frac{58}{15}x-0{,}1=0$ $x=0{,}025525\,\mathrm{mol\,L^{-1}}$
Sumamos x a los reactivos y lo restamos a los productos. Conservamos más cifras en el cálculo que en el resultado.
$c_{eq}$ ${}= (0{,}12553;0{,}82553;0{,}54114;0{,}57447)\,\mathrm{mol\,L^{-1}}$

Resultado $K_c=3{,}0$ ; $[\mathrm{NO_2}]=0{,}126$ , $[\mathrm{SO_2}]=0{,}826$ , $[\mathrm{NO}]=0{,}541$ , $[\mathrm{SO_3}]=0{,}574\,\mathrm{mol\,L^{-1}}$ .

La pauta oficial da: Kc = 3,0; [NO₂] = 0,125 mol/L; [SO₂] = 0,825 mol/L; [NO] = 0,541 mol/L; [SO₃] = 0,575 mol/L

1.21,25 puntos

Planteamiento Comparamos la constante a distintas temperaturas y contamos los moles gaseosos. Le Châtelier permite predecir el sentido del desplazamiento.

Al calentar disminuye Kc: se favorece la reacción inversa, que absorbe calor. La directa libera calor.
$K_c(460\,{}^{\circ}\mathrm{C})=84{,}3>9{,}6>3{,}0$ $\Delta H<0$
Una compresión multiplica todas las concentraciones por el mismo factor y deja Qc inalterado, porque hay los mismos moles gaseosos a cada lado.
$\Delta n_g=(1+1)-(1+1)=0$
Añadir NO hace aumentar Qc. El equilibrio se desplaza hacia los reactivos y consume SO₃, precursor del ácido sulfúrico.
$Q_c>K_c\;\Rightarrow\;\leftarrow$

ResultadoReacción exotérmica. La presión no cambia este equilibrio; añadir NO reduce la formación de SO₃ y desfavorece la lluvia ácida en el modelo del ejercicio.

La pauta oficial da: Exotérmica (ΔH < 0); la presión no afecta al equilibrio; más NO desfavorece la lluvia ácida

Enunciado: Generalitat de Catalunya, Consell Interuniversitari de Catalunya, Oficina d’Accés a la Universitat. PAU de Química 2026, convocatoria ordinaria. La imagen es el examen oficial tal cual; el texto lo reproduce con las fórmulas reescritas. Consultado el 21 de octubre de 2026; el documento no declara fecha de última actualización.

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2026Convocatoria ordinaria · Serie 1 · Ejercicio 2

2,5 puntosCoincide con la pautaTemas: Estructura atómica y sistema periódico, Enlace químico y fuerzas intermoleculares

Enunciado oficial del ejercicio 2 de la PAU de Química de Cataluña de 2026 (convocatoria ordinaria), en castellano. El texto está en la página. — Enunciado oficial

Enunciado oficial del ejercicio 2 de la PAU de Química de Cataluña de 2026 (convocatoria ordinaria), en catalán. El texto está en la página. — Enunciado oficial

La mayor parte de los frutos secos tienen un contenido rico en minerales de fácil absorción, como potasio, fósforo y magnesio. Estos nutrientes son esenciales para el buen funcionamiento del organismo, por ejemplo, en el control de la presión sanguínea (potasio), en la modulación de la respuesta del sistema inmunitario (fósforo) o como cofactores en un gran número de enzimas (magnesio).

2.1 Escriba las configuraciones electrónicas del potasio, del fósforo y del magnesio, y determine a qué grupo, periodo y bloque de la tabla periódica pertenece cada uno. Defina qué es la energía de ionización de un elemento y justifique si esta magnitud es positiva o negativa. De entre el potasio, el fósforo y el magnesio, ¿cuál de estos elementos presentará la primera energía de ionización menor? ¿Y la mayor? Justifique la respuesta.

[1,25 puntos]

2.2 Los derivados orgánicos del fósforo se utilizan en una gran diversidad de aplicaciones, por ejemplo, como herbicidas o agentes retardantes de llama en plásticos. El tricloruro de fósforo ( $\mathrm{PCl_{3}}$ ) es uno de los principales intermedios usados en la síntesis industrial de estos compuestos. Represente la estructura de Lewis del tricloruro de fósforo y proponga cuál será su geometría según la teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (RPECV). Explique de manera justificada si el tricloruro de fósforo es un compuesto polar o no. ¿Qué tipo principal de fuerzas intermoleculares pueden formar las moléculas de tricloruro de fósforo entre sí? Datos: Números atómicos: $Z(\mathrm{K})=19$ ; $Z(\mathrm{Mg})=12$ ; $Z(\mathrm{P})=15$ ; $Z(\mathrm{Cl})=17$ . Electronegatividad según la escala de Pauling: P = $2{,}19$ ; Cl = $3{,}16$ .

[1,25 puntos]

Hazlo en papel y compara paso a paso.

2.11,25 puntos

Planteamiento Distribuimos los electrones por orbitales y leemos el nivel externo y la ocupación de valencia. La ionización exige vencer la atracción del núcleo.

Escribimos las configuraciones de los átomos neutros.
$\begin{aligned}\mathrm K &:1s^22s^22p^63s^23p^64s^1\\\mathrm P &:1s^22s^22p^63s^23p^3\\\mathrm{Mg} &:1s^22s^22p^63s^2\end{aligned}$
El máximo n determina el período; la capa de valencia determina el grupo y el bloque.
$\mathrm K:(4,1,s)$ $\mathrm P:(3,15,p)$ $\mathrm{Mg}:(3,2,s)$
La primera energía de ionización es la energía para extraer un electrón de un átomo gaseoso aislado en su estado fundamental. Es positiva.
$\mathrm{X(g)\rightarrow X^+(g)+e^-}$ $E_I>0$
K tiene el electrón externo más alejado y apantallado. Entre Mg y P, del mismo período, P atrae más por su mayor carga nuclear efectiva.
$E_I(\mathrm K)$ ${}< E_I(\mathrm{Mg})$ ${}< E_I(\mathrm P)$

ResultadoK: período 4, grupo 1, bloque s; P: período 3, grupo 15, bloque p; Mg: período 3, grupo 2, bloque s. Ionización positiva; mínimo K y máximo P.

La pauta oficial da: K: periodo 4, grupo 1, bloque s; Mg: periodo 3, grupo 2, bloque s; P: periodo 3, grupo 15, bloque p; EI positiva; menor EI: K; mayor EI: P

2.21,25 puntos

Planteamiento Contamos electrones de valencia y aplicamos RPECV al fósforo central. La simetría determina si se cancelan los dipolos.

Hay trece pares. Tres forman enlaces P–Cl; cada Cl conserva tres pares libres y P conserva uno.
$N_e=5+3\cdot7=26$
Cuatro dominios electrónicos se disponen tetraédricamente; al ocultar el par libre, los átomos forman una pirámide trigonal.
$\mathrm{AX_3E}$
Cl atrae más que P y la pirámide impide cancelar los dipolos. Predominan las interacciones dipolo permanente–dipolo permanente; también existe dispersión de London.
$\chi(\mathrm{Cl})-\chi(\mathrm P)$ ${}= 3{,}16-2{,}19$ ${}= 0{,}97$

ResultadoLewis: tres enlaces simples P–Cl, un par libre en P y tres en cada Cl. Pirámide trigonal, polar; fuerzas dipolo–dipolo.

La pauta oficial da: PCl₃: 26 e⁻ de valencia (13 pares); pirámide trigonal (AB₃E); polar; fuerzas dipolo-dipolo

Estructura de Lewis del PCl₃: fósforo central con un par solitario y tres enlaces simples con cloro; cada cloro tiene tres pares solitarios.

Enunciado: Generalitat de Catalunya, Consell Interuniversitari de Catalunya, Oficina d’Accés a la Universitat. PAU de Química 2026, convocatoria ordinaria. La imagen es el examen oficial tal cual; el texto lo reproduce con las fórmulas reescritas. Consultado el 21 de octubre de 2026; el documento no declara fecha de última actualización.

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2026Convocatoria ordinaria · Serie 1 · Ejercicio 3

2,5 puntosCoincide con la pautaTemas: Termoquímica y espontaneidad, Química orgánica

Enunciado oficial del ejercicio 3 de la PAU de Química de Cataluña de 2026 (convocatoria ordinaria), en castellano. El texto está en la página. — Enunciado oficial

Enunciado oficial del ejercicio 3 de la PAU de Química de Cataluña de 2026 (convocatoria ordinaria), en catalán. El texto está en la página. — Enunciado oficial

La sacarosa, que se extrae principalmente de la caña de azúcar y de la remolacha, juega un papel fundamental en la alimentación humana, ya que es una de las principales fuentes de energía para el organismo. Este azúcar es metabolizado mediante la acción de la enzima sacarasa, que lo descompone en glucosa y fructosa en el intestino delgado, según la siguiente reacción: $\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}\mathrm{(ac)}$ (sacarosa) + $\mathrm{H_{2}O}\mathrm{(l)}$ $\rightarrow$ $\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}}\mathrm{(ac)}$ (glucosa) + $\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}}\mathrm{(ac)}$ (fructosa)

3.1 Determine si esta reacción es exotérmica o endotérmica en condiciones estándar a $298\,\mathrm{K}$ . Calcule el calor absorbido o generado a presión constante durante la conversión de $8{,}5\,\mathrm{g}$ de sacarosa en glucosa y fructosa a $298\,\mathrm{K}$ .

[1,25 puntos]

3.2 La sacarosa, la glucosa y la fructosa son glúcidos que en solución acuosa presentan una estructura cíclica con anillos de seis miembros (forma piranosa) o de cinco miembros (forma furanosa): Nombre cuáles son los grupos funcionales que presenta cada una de estas tres moléculas e indique cuántos hay de cada uno. ¿Qué tipo de isomería existe entre las moléculas de glucosa y fructosa? Justifique la respuesta. Explique de manera razonada si las moléculas de sacarosa, glucosa y fructosa son quirales. ¿Cuántos estereocentros o carbonos asimétricos presenta la molécula de glucosa? Indíquelos con un asterisco en la estructura de esta molécula. Datos: Números atómicos: $Z(\mathrm{H})=1$ ; $Z(\mathrm{C})=6$ ; $Z(\mathrm{O})=8$ . Masas atómicas relativas: H = $1{,}0$ ; C = $12{,}0$ ; O = $16{,}0$ . Entalpías estándar de formación a $298\,\mathrm{K}$ :

Sustancia	Sacarosa	Agua	Glucosa	Fructosa
Entalpía estándar de formación a $25\,{}^{\circ}\mathrm C$ $\Delta H_f^\circ$ ( $\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$ )	$-2\,226{,}0$	$-285{,}8$	$-1\,273{,}3$	$-1\,265{,}6$

[1,25 puntos]

Estructuras cíclicas de sacarosa, glucosa y fructosa en proyección de Haworth. Sacarosa: un anillo de glucopiranosa de seis miembros y uno de fructofuranosa de cinco unidos por un oxígeno entre los carbonos anoméricos; ocho OH, tres oxígenos entre carbonos y tres grupos CH₂OH. Glucosa: anillo de seis miembros con O arriba a la derecha, CH₂OH arriba a la izquierda y cinco OH; en C1, C2 y C4 los OH van hacia abajo, en C3 hacia arriba y el CH₂OH de C5 hacia arriba. Fructosa: anillo de cinco miembros con O arriba, dos CH₂OH, cinco OH; un CH₂OH aparece arriba a la izquierda y el otro a la derecha, y los OH se representan hacia arriba o abajo según la proyección. Los enlaces gruesos muestran el borde delantero del anillo; los H no dibujados son implícitos.

Hazlo en papel y compara paso a paso.

3.11,25 puntos

Planteamiento Aplicamos la ley de Hess con las entalpías de formación. A presión constante, el calor del sistema es su variación de entalpía.

Restamos la suma de los reactivos a la de los productos.
$\Delta H^\circ$ ${}= (-1273{,}3-1265{,}6)$ ${}-(-2226{,}0-285{,}8)$ ${}= -27{,}1\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$
La entalpía negativa indica una reacción exotérmica. Calculamos los moles de sacarosa.
$M$ ${}= 12\cdot12+22\cdot1+11\cdot16$ ${}= 342\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$ $n=8{,}5/342\,\mathrm{mol}$
Escalamos la entalpía por la cantidad que reacciona. El signo negativo expresa calor liberado.
$q_p$ ${}= n\Delta H^\circ$ ${}= \frac{8{,}5}{342}(-27{,}1)$ ${}= -0{,}67354\,\mathrm{kJ}$

Resultado $\Delta H^\circ=-27{,}1\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$ ; reacción exotérmica. $q_p=-0{,}674\,\mathrm{kJ}$ : se liberan $674\,\mathrm J$ .

La pauta oficial da: ΔH° = -27,1 kJ/mol (exotérmica); q = -0,674 kJ

3.21,25 puntos

Planteamiento Leemos las estructuras cíclicas que muestra el examen. Contamos los grupos por conectividad y buscamos carbonos unidos a cuatro sustituyentes diferentes.

Cada OH es un grupo alcohol y cada oxígeno entre dos carbonos constituye una conexión éter. En estas formas cíclicas no contamos un carbonilo libre.
$\mathrm{sacarosa}:8\,\mathrm{OH},3\,\mathrm{C-O-C}$ $\mathrm{glucosa}:5,1$ $\mathrm{fructosa}:5,1$
Glucosa y fructosa comparten fórmula, pero cambia la conectividad. Las figuras muestran un anillo de seis miembros y otro de cinco. Son isómeros constitucionales.
$\mathrm{C_6H_{12}O_6}$
Las tres estructuras concretas son quirales. En la glucosa cíclica, marcamos C1*, C2*, C3*, C4* y C5*: los dos caminos por el anillo son distintos; C6 es CH₂OH y no es estereocentro.
$\mathrm{O-C_1^*-C_2^*}$ ${}-\mathrm{C_3^*-C_4^*}$ ${}-\mathrm{C_5^*-O}$ $C_5-\mathrm{CH_2OH}$

ResultadoSacarosa: 8 alcoholes y 3 éteres; glucosa y fructosa: 5 alcoholes y 1 éter cada una. Isomería constitucional; las tres son quirales. La glucosa cíclica tiene 5 estereocentros: C1–C5.

La pauta oficial da: Sacarosa: 8 alcoholes, 3 éteres; glucosa y fructosa: 5 alcoholes, 1 éter; isómeros estructurales; las tres quirales; glucosa: 5 estereocentros

Enunciado: Generalitat de Catalunya, Consell Interuniversitari de Catalunya, Oficina d’Accés a la Universitat. PAU de Química 2026, convocatoria ordinaria. La imagen es el examen oficial tal cual; el texto lo reproduce con las fórmulas reescritas. Consultado el 21 de octubre de 2026; el documento no declara fecha de última actualización.

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2026Convocatoria ordinaria · Serie 1 · Ejercicio 4

2,5 puntosLa pauta redondea distintoTemas: Ácidos y bases, Química orgánica

Enunciado oficial del ejercicio 4 de la PAU de Química de Cataluña de 2026 (convocatoria ordinaria), en castellano. El texto está en la página. — Enunciado oficial

Enunciado oficial del ejercicio 4 de la PAU de Química de Cataluña de 2026 (convocatoria ordinaria), en catalán. El texto está en la página. — Enunciado oficial

Responda solo a DOS de los cuatro apartados que se plantean (4.1, 4.2, 4.3 y 4.4). Al leer las etiquetas de diferentes zumos de naranja comerciales, se observa que están elaborados con zumo de naranja concentrado, agua, vitaminas como la vitamina C —que aporta propiedades antioxidantes— y ácido cítrico —que se añade como acidulante—. Este ácido aporta el gusto ácido característico y ayuda a conservar el producto, ya que ralentiza el crecimiento microbiano al reducir el pH. Por este motivo, los zumos de naranja comerciales deben tener un pH entre $3{,}3$ y $4{,}0$ .

4.1 Si se asume que toda la acidez es debida al primer equilibrio de acidez del ácido cítrico ( $K_a$ = $8{,}4\cdot10^{-4}$ a $25\,{}^{\circ}\mathrm C$ ), ¿cuál es la cantidad mínima (en gramos) de este ácido que debe contener un zumo de naranja comercial de $250\,\mathrm{mL}$ ?

[1,25 puntos]

4.2 En el laboratorio de una empresa de zumos de naranja se tiene que realizar una valoración de ácido cítrico con hidróxido de sodio. Escriba la reacción de valoración para el primer equilibrio de acidez del ácido cítrico, explique cómo realizaría esta valoración e indique qué material utilizaría.

[1,25 puntos]

4.3 Una empresa de zumos de naranja ha hecho un pedido de un lote de vitamina C y un lote de ácido cítrico. Al cabo de unos días, llega a la empresa un único paquete sin etiquetar, en cuyo interior se encuentra el espectro de masas que se muestra abajo. ¿Qué magnitud se representa en el eje de las abscisas de este espectro? Identifique el pico base y el pico del ion molecular del espectro de masas, explique qué información proporciona cada uno de estos picos, y diga de manera justificada cuál de los dos compuestos es el producto recibido por la empresa.

[1,25 puntos]

4.4 Las botellas en las que se envasan los zumos de naranja comerciales están compuestas fundamentalmente por dos tipos de plásticos: politereftalato de etileno (PET) y polietileno de alta densidad (HDPE), cuya estructura se muestra a continuación. Dibuje las estructuras de los monómeros utilizados en la síntesis de cada uno de estos polímeros y diga qué tipo de reacción de polimerización tiene lugar en cada caso. ¿Se forma algún subproducto de reacción en estos procesos de polimerización? Datos: Números atómicos: $Z(\mathrm{H})=1$ ; $Z(\mathrm{C})=6$ ; $Z(\mathrm{O})=8$ . Masas atómicas relativas: H = $1{,}0$ ; C = $12{,}0$ ; O = $16{,}0$ .

[1,25 puntos]

Dos estructuras esqueléticas: vitamina C, rotulada C₆H₈O₆, con anillo de cinco miembros que contiene un O, un C=O, un C=C, dos OH unidos al doble enlace y cadena lateral CH(OH)–CH₂OH; ácido cítrico, rotulado C₅H₇O₅–COOH, equivalente a C₆H₈O₇, con estructura HOOC–CH₂–C(OH)(COOH)–CH₂–COOH. No se marcan cuñas ni trazos estereoquímicos.

Espectro de masas: eje horizontal m/z de aproximadamente 20 a 180, rotulado en pasos de 10; eje vertical Intensitat (%) de 0 a 100, en pasos de 20. Pico base a m/z 116 con intensidad 100 %. Picos rotulados adicionales: 43 (~28 %), 61 (~18 %), 85 (~18 %), 119 (~13 %) y 176 (~10 %). El último pico rotulado, 176, corresponde al ion molecular; hay numerosos fragmentos menores sin rotular. No hay unidades de masa en el eje horizontal impreso.

Unidades repetitivas entre paréntesis con subíndice n. PET: –O–C(=O)–C₆H₄–C(=O)–O–CH₂–CH₂–, con sustituyentes del anillo bencénico en para. HDPE: –CH₂–CH₂–; se muestran dos H en cada C. Los enlaces de cadena atraviesan ambos paréntesis.

Hazlo en papel y compara paso a paso.

4.11,25 puntos

Planteamiento La menor masa corresponde al pH más alto permitido. Usamos únicamente la primera disociación, como pide el enunciado.

Representamos el ácido por H₃Cit y llamamos c₀ a su concentración analítica.
$\mathrm{H_3Cit}$ ${}+\mathrm{H_2O\rightleftharpoons H_2Cit^-}$ ${}+\mathrm{H_3O^+}$
Fijamos el pH superior. No aproximamos c₀−x por c₀, pues la disociación no es pequeña.
$x=10^{-4}\,\mathrm{mol\,L^{-1}}$ $K_a$ ${}= \frac{x^2}{c_0-x}$ ${}\Rightarrow c_0$ ${}= x+\frac{x^2}{K_a}$ ${}= 1{,}1190\cdot10^{-4}\,\mathrm{mol\,L^{-1}}$
La fórmula de la figura da la masa molar; multiplicamos concentración, volumen y masa molar.
$M(\mathrm{C_6H_8O_7})$ ${}= 192\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$ $m$ ${}= \left(10^{-4}+\frac{10^{-8}}{8{,}4\cdot10^{-4}}\right)0{,}250\cdot192$ ${}= 0{,}0053714\,\mathrm g$

Resultado $m_{\min}=5{,}37\cdot10^{-3}\,\mathrm g$ de ácido cítrico; corresponde a pH 4,0.

La pauta oficial da: pH = 4,0; c₀ = 1,12 × 10⁻⁴ mol/L; m = 5,38 × 10⁻³ g de ácido cítrico

4.21,25 puntos

Planteamiento Para la primera neutralización, cada molécula de ácido consume un ion hidróxido. Medimos el volumen de base de concentración conocida.

Escribimos la reacción solo para el primer protón.
$\mathrm{C_6H_8O_7(aq)}$ ${}+\mathrm{NaOH(aq)}$ ${}\rightarrow \mathrm{NaC_6H_7O_7(aq)}$ ${}+\mathrm{H_2O(l)}$
Acondicionamos y llenamos una bureta con NaOH patrón; eliminamos el aire de la punta y anotamos la lectura inicial. Con pipeta aforada y propipeta transferimos un volumen conocido del ácido a un Erlenmeyer.
Añadimos base agitando, gota a gota cerca del final, y registramos el volumen consumido. Para el modelo monoprotónico del ejercicio sirve un indicador adecuado; en ácido cítrico real, los equilibrios sucesivos se solapan y conviene una medida potenciométrica validada, sin atribuir automáticamente un viraje al primer equivalente.
$n(\mathrm{H_3Cit})=c(\mathrm{NaOH})V_{eq}$

ResultadoPrimera neutralización 1:1. Material: bureta con soporte y pinza, pipeta aforada con propipeta, Erlenmeyer, NaOH patrón y detector de punto final adecuado al modelo.

La pauta oficial da: R-COOH + NaOH → R-COONa + H₂O; bureta, pipeta aforada, Erlenmeyer e indicador que vire en la equivalencia

4.31,25 puntos

Planteamiento En un espectro de masas, la posición informa de m/z y la altura de la abundancia relativa. Comparamos el ion molecular con las masas de las dos fórmulas.

El eje horizontal es la relación masa/carga. El pico base es el ion más abundante detectado, no necesariamente el ion molecular.
$m/z\text{ (abscisas)}$ $m/z_{base}=116\quad(100\,\%)$
En el espectro mostrado el ion molecular está a 176; para carga simple permite inferir la masa molecular.
$m/z_{M^{+\bullet}}=176$
Calculamos las dos masas sin cambiar las masas atómicas del examen.
$M(\mathrm{C_6H_8O_6})$ ${}= 6\cdot12+8\cdot1+6\cdot16$ ${}= 176$ $M(\mathrm{C_6H_8O_7})$ ${}= 192\quad\mathrm{g\,mol^{-1}}$

ResultadoPico base: $m/z=116$ ; ion molecular: $m/z=176$ . El compuesto recibido es vitamina C, de masa molar $176\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$ , frente a $192\,\mathrm{g\,mol^{-1}}$ del ácido cítrico.

La pauta oficial da: Abscisas: m/z; pico base: m/z = 116; ión molecular: m/z = 176; vitamina C (176 g/mol), no ácido cítrico (192 g/mol)

4.41,25 puntos

Planteamiento Deshacemos las uniones repetidas de los polímeros para recuperar sus monómeros. Un éster se obtiene por condensación; una cadena de etileno, por adición.

El HDPE procede del eteno: se abre el enlace π para unir monómeros y no se elimina ninguna molécula pequeña.
$n\,\mathrm{CH_2{=}CH_2}$ ${}\rightarrow [-\mathrm{CH_2-CH_2}-]_n$
Los monómeros del PET son ácido tereftálico, con los COOH en posiciones para, y etano-1,2-diol.
$\mathrm{HOOC-C_6H_4-COOH}\;(1,4)$ $\mathrm{HO-CH_2-CH_2-OH}$
Cada enlace éster se forma entre un COOH y un OH, liberando agua. La repetición es la que se muestra en el examen.
$[-\mathrm{O-CH_2-CH_2-O-C(=O)-C_6H_4-C(=O)}-]_n$ $\mathrm{COOH+HO-R\rightarrow COO-R+H_2O}$

ResultadoHDPE: eteno, polimerización por adición, sin subproducto. PET: ácido tereftálico y etano-1,2-diol, policondensación con agua como subproducto.

La pauta oficial da: HDPE: eteno, adición; PET: ácido tereftálico y etilenglicol, condensación; subproducto: agua (solo en el PET)

Enunciado: Generalitat de Catalunya, Consell Interuniversitari de Catalunya, Oficina d’Accés a la Universitat. PAU de Química 2026, convocatoria ordinaria. La imagen es el examen oficial tal cual; el texto lo reproduce con las fórmulas reescritas. Consultado el 21 de octubre de 2026; el documento no declara fecha de última actualización.

Examen en catalán (PDF)Examen en castellano (PDF)Pauta de corrección (PDF)Reutilizado según el aviso legal de la Generalitat

Los otros exámenes de Química, resueltos

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Practica cada tema

Cada tema de este examen tiene su página con todos los ejercicios de la PAU de Química de 2022 a 2026.

Equilibrio químico Estructura atómica y sistema periódico Enlace químico y fuerzas intermoleculares Termoquímica y espontaneidad Química orgánica Ácidos y bases Todos los temas de Química

Preguntas frecuentes

¿Cómo era el examen de junio (serie 1) de Química de 2026?

El examen consta de CUATRO ejercicios obligatorios. Cada ejercicio vale 2,5 puntos. Realice los ejercicios 1, 2 y 3, y responda a TODAS las cuestiones correspondientes. En el ejercicio 4, responda a solo DOS de los cuatro apartados que se plantean. Si contesta más de dos, solo se valorarán los dos primeros. Por temas, los puntos eran: equilibrio químico (2,5 puntos), estructura atómica y sistema periódico (1,25 puntos), enlace químico y fuerzas intermoleculares (1,25 puntos), termoquímica y espontaneidad (1,25 puntos) y química orgánica (1,25 puntos). Ejercicio 4, dos apartados a elegir de cuatro: 4.1 y 4.2, ácidos y bases; 4.3 y 4.4, química orgánica.

¿Las soluciones son las oficiales?

No: las escribe EducaIA, paso a paso, y cada apartado está contrastado con la pauta oficial de corrección. En 2 de los 4 ejercicios nuestra respuesta no coincide del todo con la pauta (por redondeo): lo explicamos al lado de la solución.

¿Dónde están el examen oficial y la pauta?

En los enlaces de arriba del todo: el PDF del examen en catalán y en castellano y el de la pauta de corrección, en la web de la Generalitat. El botón de imprimir prepara el examen con espacio para responder y las soluciones aparte.

Soluciones escritas por EducaIA y contrastadas una a una con la pauta oficial de corrección.

Cómo hacemos y comprobamos los ejercicios

Química, PAU 2026 de Cataluña: el examen de junio (serie 1) resuelto

Qué entraba, en puntos

Los ejercicios del examen

2026Convocatoria ordinaria · Serie 1 · Ejercicio 1

1.11,25 puntos

1.21,25 puntos

2026Convocatoria ordinaria · Serie 1 · Ejercicio 2

2.11,25 puntos

2.21,25 puntos

2026Convocatoria ordinaria · Serie 1 · Ejercicio 3

3.11,25 puntos

3.21,25 puntos

2026Convocatoria ordinaria · Serie 1 · Ejercicio 4

4.11,25 puntos

4.21,25 puntos

4.31,25 puntos

4.41,25 puntos

Los otros exámenes de Química, resueltos

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Preguntas frecuentes

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