Química, PAU 2025 de Cataluña: el examen extraordinario resuelto

El examen extraordinario de Química de la PAU de Cataluña de 2025, entero: los cuatro ejercicios tal como salieron, cada uno con la solución paso a paso de EducaIA de cada apartado, contrastada con la pauta oficial de corrección. Cuando nuestra respuesta no coincide del todo con la pauta, te decimos por qué. En el ejercicio 4 se elegían dos de los cuatro apartados: los tienes resueltos todos.

Examen en catalán (PDF)Examen en castellano (PDF)Pauta de corrección (PDF)Reutilizado según el aviso legal de la Generalitat

Qué entraba, en puntos

Los puntos de cada apartado, sumados por el tema del temario que pregunta. Lo que se elegía dentro del ejercicio 4 va aparte, rayado.

Instrucciones del examen El examen consta de CUATRO ejercicios obligatorios. Cada ejercicio vale 2,5 puntos. Realice los ejercicios 1, 2 y 3, y responda a TODAS las cuestiones que se plantean. En el ejercicio 4, responda solo DOS de las cuatro cuestiones planteadas. Si contesta más de dos, solo se valorarán las dos primeras.

Los ejercicios del examen

2025Convocatoria extraordinaria · Serie 3 · Ejercicio 1

2,5 puntosCoincide con la pautaTemas: Equilibrio químico, Termoquímica y espontaneidad
Enunciado oficial

Una fuente importante de contaminación atmosférica causada por el tráfico en las ciudades es la formación de óxidos de nitrógeno. El monóxido de nitrógeno se origina por la combustión del nitrógeno del aire a elevadas temperaturas en los motores de los vehículos. Se produce mediante la siguiente reacción: N2(g)\mathrm{N_{2}}\mathrm{(g)} + O2(g)\mathrm{O_{2}}\mathrm{(g)} ⇌\rightleftharpoons 2 NO(g)\mathrm{NO}\mathrm{(g)} La constante de equilibrio en concentraciones (KcK_c) de esta reacción es 1,0⋅10−301{,}0\cdot10^{-30} a 298 K298\,\mathrm{K}, pero a una temperatura de 1 100 K1\,100\,\mathrm{K} es 1,0⋅10−51{,}0\cdot10^{-5}.

a) Si esta reacción se realiza dentro de un recipiente cerrado que tiene un volumen fijo de 500 cm3500\,\mathrm{cm^{3}}, a 1 100 K1\,100\,\mathrm{K}, y en el que se han introducido 0,5 mol0{,}5\,\mathrm{mol} de nitrógeno y 0,5 mol0{,}5\,\mathrm{mol} de oxígeno, ¿cuáles serán las concentraciones de los tres gases una vez alcanzado el equilibrio?

[1,25 puntos]

b) Justifique si la reacción es endotérmica o exotérmica y razone si el rendimiento de la reacción es mayor a altas o a bajas temperaturas. Razone cómo afecta al equilibrio y al rendimiento de la reacción un aumento de la presión a temperatura constante dentro del recipiente. Calcule la constante de equilibrio KpK_p a 1 100 K1\,100\,\mathrm{K}.

Datos: Constante universal de los gases ideales: R = 0,082 atm L K−1 mol−10{,}082\,\mathrm{atm\,L\,K^{-1}\,mol^{-1}}.

[1,25 puntos]

Hazlo en papel y compara paso a paso.

a)1,25 puntos

Planteamiento Planteamos una tabla de equilibrio con concentraciones iniciales iguales. La raíz positiva de la constante permite resolver sin aproximar.

  1. Transformamos el volumen a litros. No hay NO inicialmente.

    V=500 cm3=0,500 LV=500\,\mathrm{cm^3}=0{,}500\,\mathrm L[N2]0[\mathrm{N_2}]_0=[O2]0{}= [\mathrm{O_2}]_0=0,5/0,5{}= 0{,}5/0{,}5=1 mol L−1{}= 1\,\mathrm{mol\,L^{-1}}

  2. Si reaccionan x mol/L de cada reactivo, aparecen 2x mol/L de NO.

    Kc=(2x)2(1−x)2=10−5K_c=\frac{(2x)^2}{(1-x)^2}=10^{-5}

  3. Tomamos la raíz positiva y despejamos x. La otra posibilidad algebraica lleva a concentraciones incompatibles con la reacción inicial.

    2x1−x\frac{2x}{1-x}=10−5{}= \sqrt{10^{-5}}⇒x=10−52+10−5{}\Rightarrow x=\frac{\sqrt{10^{-5}}}{2+\sqrt{10^{-5}}}=0,0015786{}= 0{,}0015786

  4. Sustituimos en 1−x y 2x.

    [N2]=[O2]=0,99842[\mathrm{N_2}]=[\mathrm{O_2}]=0{,}99842[NO]=0,0031573mol L−1[\mathrm{NO}]=0{,}0031573\quad\mathrm{mol\,L^{-1}}

Resultado[N2][\mathrm{N_2}]=[O2]{}= [\mathrm{O_2}]=0,998 mol L−1{}= 0{,}998\,\mathrm{mol\,L^{-1}}; [NO]=3,16⋅10−3 mol L−1[\mathrm{NO}]=3{,}16\cdot10^{-3}\,\mathrm{mol\,L^{-1}}.

La pauta oficial da: [N₂] = [O₂] = 0,998 mol/L; [NO] = 3,16 × 10⁻³ mol/L (x = 1,58 × 10⁻³)

b)1,25 puntos

Planteamiento El aumento de Kc al calentar indica qué sentido consume calor. El cambio en moles gaseosos determina la relación entre Kp y Kc.

  1. Kc aumenta mucho al subir T; el calor favorece la reacción directa, por tanto es endotérmica y produce más NO a alta temperatura.

    10−30<10−5  ⇒  ΔH>010^{-30}<10^{-5}\;\Rightarrow\;\Delta H>0

  2. Los dos miembros contienen la misma cantidad estequiométrica de gas. Una compresión no desplaza el equilibrio ideal ni modifica el rendimiento.

    Δng=2−(1+1)=0\Delta n_g=2-(1+1)=0

  3. El factor RT elevado a cero es uno.

    Kp=Kc(RT)0=1,0⋅10−5K_p=K_c(RT)^0=1{,}0\cdot10^{-5}

ResultadoEndotérmica; mayor rendimiento a alta temperatura. La presión no modifica el rendimiento del equilibrio ideal. Kp=1,0⋅10−5K_p=1{,}0\cdot10^{-5}.

La pauta oficial da: Endotérmica; más rendimiento a temperatura alta; la presión no afecta; Kp = 1,0 × 10⁻⁵

Enunciado: Generalitat de Catalunya, Consell Interuniversitari de Catalunya, Oficina d’Accés a la Universitat. PAU de Química 2025, convocatoria extraordinaria. La imagen es el examen oficial tal cual; el texto lo reproduce con las fórmulas reescritas. Consultado el 21 de octubre de 2026; el documento no declara fecha de última actualización.

Examen en catalán (PDF)Examen en castellano (PDF)Pauta de corrección (PDF)Reutilizado según el aviso legal de la Generalitat

2025Convocatoria extraordinaria · Serie 3 · Ejercicio 2

2,5 puntosCoincide con la pautaTemas: Enlace químico y fuerzas intermoleculares, Estructura atómica y sistema periódico
Enunciado oficial

La determinación de propiedades atómicas y la modelización de las estructuras formadas por interacción entre átomos han sido esenciales en la construcción del conocimiento de la química. El desarrollo de nuevas sustancias y materiales y el análisis estructural continúan siendo foco de atención en proyectos de investigación e innovación. El enlace covalente y el enlace iónico son modelos muy útiles para interpretar las propiedades de las sustancias, pero los enlaces reales tienen un porcentaje de enlace covalente e iónico que se basa sobre todo en la diferencia de electronegatividad. En general, si la diferencia de electronegatividad entre los átomos es superior a 1,71{,}7, el enlace tendrá más de un 50 % de carácter iónico, mientras que si es menor de 1,71{,}7, el porcentaje de carácter iónico será inferior al 50 %. A) Molécula de cloruro de berilio (BeCl2\mathrm{BeCl_{2}}). B) Red tridimensional del cloruro de litio (LiCl\mathrm{LiCl})

a) Explique a qué tipo de enlace corresponden estas imágenes (A y B) y justifique la geometría o estructura de estos compuestos y qué tipo de enlace predomina, utilizando los datos de electronegatividad de la tabla adjunta. Represente las estructuras de Lewis del BeCl2\mathrm{BeCl_{2}} y del H₂O. Justifique, mediante la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV), las geometrías de las moléculas de cloruro de berilio (imagen A) y del agua, y razone si se trata de moléculas polares o apolares.

[1,25 puntos]

b) Los valores de las primeras energías de ionización del litio y del berilio son, respectivamente, 520,3520{,}3 y 899,5 kJ mol−1899{,}5\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}. Razone por qué las energías de ionización tienen signo positivo. Indique a qué grupo y periodo pertenece cada uno de los elementos. Explique, a partir de su configuración electrónica y el modelo atómico de cargas eléctricas, por qué es mayor la energía de ionización del berilio que la del litio.

Datos:

ÁtomoNúmero atómico (Z)Electronegatividad
H12,12{,}1
Li31,01{,}0
Be41,51{,}5
O83,53{,}5
Cl173,03{,}0

[1,25 puntos]

A: molécula lineal Cl–Be–Cl, esfera central blanca para Be y dos grises oscuras para Cl, con leyenda. B: red tridimensional cúbica de LiCl, representada con esferas pequeñas oscuras para Li⁺ y grandes grises para Cl⁻; los iones alternan en la red. Se dibujan conexiones entre vecinos. Rótulos A) Molècula de clorur de beril·li (BeCl₂) y B) Xarxa tridimensional del clorur de liti (LiCl). No hay longitudes ni ángulos numéricos impresos.

Hazlo en papel y compara paso a paso.

a)1,25 puntos

Planteamiento Usamos el criterio de electronegatividad proporcionado y aplicamos RPECV a las especies moleculares. Una red iónica no es una molécula aislada.

  1. En A predomina el enlace covalente de la molécula gaseosa BeCl₂. En B predomina el enlace iónico de una red de Li⁺ y Cl⁻.

    ΔχBe−Cl=3,0−1,5=1,5<1,7\Delta\chi_{\mathrm{Be-Cl}}=3{,}0-1{,}5=1{,}5<1{,}7ΔχLi−Cl=3,0−1,0=2,0>1,7\Delta\chi_{\mathrm{Li-Cl}}=3{,}0-1{,}0=2{,}0>1{,}7

  2. En BeCl₂, Be forma dos enlaces simples sin pares libres y cada Cl tiene tres pares libres. Be queda con un octeto incompleto, permitido para este átomo.

    Ne=2+2⋅7=16N_e=2+2\cdot7=16AX2\mathrm{AX_2}

  3. Dos dominios en Be producen geometría lineal y los dipolos se cancelan. En agua, O tiene dos enlaces y dos pares libres: la distribución electrónica es tetraédrica y la molecular angular.

    Ne=6+2⋅1=8N_e=6+2\cdot1=8AX2E2\mathrm{AX_2E_2}

  4. La molécula angular de agua no cancela sus dipolos y es polar. El LiCl se estabiliza por atracciones entre iones de signo contrario en todas las direcciones.

ResultadoA: BeCl₂ covalente, lineal y apolar. B: LiCl, red iónica. H₂O: angular y polar; dos pares libres en O. Cada Cl de BeCl₂ tiene tres pares libres.

La pauta oficial da: A: enlace covalente (BeCl₂, 16 e⁻, lineal, apolar); B: red iónica (LiCl); H₂O: 8 e⁻, angular, polar

Estructuras de Lewis. BeCl₂: Cl–Be–Cl en línea, sin pares solitarios en el berilio y con tres en cada cloro. H₂O: oxígeno con dos enlaces O–H en ángulo y dos pares solitarios.

b)1,25 puntos

Planteamiento Arrancar un electrón exige aportar energía. Comparamos átomos del mismo período teniendo en cuenta su carga nuclear y apantallamiento.

  1. La ionización de un átomo gaseoso en su estado fundamental es un proceso endotérmico.

    X(g)→X+(g)+e−\mathrm{X(g)\rightarrow X^+(g)+e^-}EI>0E_I>0

  2. Ambos tienen electrones externos en el segundo nivel. Li tiene un electrón de valencia y Be, dos.

    Li:1s22s1  (grupo 1, perıˊodo 2)\mathrm{Li}:1s^22s^1\;(\text{grupo }1,\text{ período }2)Be:1s22s2  (grupo 2, perıˊodo 2)\mathrm{Be}:1s^22s^2\;(\text{grupo }2,\text{ período }2)

  3. El electrón añadido en Be no compensa por completo el protón añadido: aumenta la carga nuclear efectiva, el radio se contrae y resulta más difícil extraer el electrón.

    EI(Be)E_I(\mathrm{Be})=899,5{}= 899{,}5>520,3{}> 520{,}3=EI(Li)kJ mol−1{}= E_I(\mathrm{Li})\quad\mathrm{kJ\,mol^{-1}}

ResultadoEnergías positivas. Li: grupo 1, período 2; Be: grupo 2, período 2. La mayor carga nuclear efectiva de Be explica su mayor energía de ionización.

La pauta oficial da: EI positivas; Li: 1s² 2s¹, periodo 2, grupo 1; Be: 1s² 2s², periodo 2, grupo 2; EI(Be) > EI(Li)

Enunciado: Generalitat de Catalunya, Consell Interuniversitari de Catalunya, Oficina d’Accés a la Universitat. PAU de Química 2025, convocatoria extraordinaria. La imagen es el examen oficial tal cual; el texto lo reproduce con las fórmulas reescritas. Consultado el 21 de octubre de 2026; el documento no declara fecha de última actualización.

Examen en catalán (PDF)Examen en castellano (PDF)Pauta de corrección (PDF)Reutilizado según el aviso legal de la Generalitat

2025Convocatoria extraordinaria · Serie 3 · Ejercicio 3

2,5 puntosCoincide con la pautaTemas: Ácidos y bases
Enunciado oficial

El ácido metanoico (HCOOH\mathrm{HCOOH}), de nombre común ácido fórmico, es un ácido carboxílico monoprótico de un solo átomo de carbono y tiene una constante de acidez (KaK_a) a 25 ∘C25\,{}^{\circ}\mathrm C de 1,77⋅10−41{,}77\cdot10^{-4}. Fue aislado e identificado por primera vez en la destilación acuosa de hormigas rojas. Se encuentra presente en el mecanismo de defensa de varios insectos y plantas.

a) Encuentre el pH de una disolución 0,20 M0{,}20\,\mathrm{M} de ácido metanoico y escriba la reacción de valoración del ácido metanoico con hidróxido de sodio. Calcule también el volumen de disolución de hidróxido de sodio 0,15 M0{,}15\,\mathrm{M} que será necesario para valorar 25 mL25\,\mathrm{mL} de la disolución del ácido metanoico.

[1,25 puntos]

b) Razone cualitativamente si el pH en el punto de equivalencia de la valoración anterior será ácido, básico o neutro, y diga cuál de los indicadores de la tabla de abajo puede utilizarse para detectar el punto final de esta valoración. Justifique la respuesta. Explique cómo realizaría en el laboratorio este procedimiento, e indique qué material y qué compuestos utilizaría.

Datos:

IndicadorIntervalo del pHCambio de color: ÁcidoAlcalino
Verde de bromocresol3,8−5,4-5{,}4amarilloverde azulado
Azul de bromotimol6,0−7,6-7{,}6amarilloazul
Fenolftaleína8,0−9,5-9{,}5incolorofucsia

[1,25 puntos]

Hazlo en papel y compara paso a paso.

a)1,25 puntos

Planteamiento Resolvemos el equilibrio de un ácido débil monoprótico. Para la valoración, los moles de ácido y base se igualan en equivalencia.

  1. Definimos x como la concentración de hidronio que genera el ácido.

    HCOOH\mathrm{HCOOH}+H2O⇌HCOO−{}+\mathrm{H_2O\rightleftharpoons HCOO^-}+H3O+{}+\mathrm{H_3O^+}x20,20−x=1,77⋅10−4\frac{x^2}{0{,}20-x}=1{,}77\cdot10^{-4}

  2. Resolvemos la ecuación cuadrática y rechazamos la raíz negativa.

    x=5,8619⋅10−3 mol L−1x=5{,}8619\cdot10^{-3}\,\mathrm{mol\,L^{-1}}pH=−log⁡x=2,2320\mathrm{pH}=-\log x=2{,}2320

  3. La neutralización del ácido con NaOH es uno a uno.

    HCOOH+NaOH→HCOONa+H2O\mathrm{HCOOH+NaOH\rightarrow HCOONa+H_2O}

  4. Calculamos el volumen de base con las concentraciones analíticas, no con el hidronio libre.

    VNaOHV_{\mathrm{NaOH}}=caVacb{}= \frac{c_aV_a}{c_b}=0,20⋅0,0250,15{}= \frac{0{,}20\cdot0{,}025}{0{,}15}=0,033333 L{}= 0{,}033333\,\mathrm L

ResultadopH=2,23\mathrm{pH}=2{,}23; reacción HCOOH+NaOH→HCOONa+H2O\mathrm{HCOOH+NaOH\rightarrow HCOONa+H_2O}. Se necesitan 33,3 mL33{,}3\,\mathrm{mL} de NaOH 0,15 M.

La pauta oficial da: [H₃O⁺] = 5,862 × 10⁻³ mol/L; pH = 2,23; V(NaOH) = 33,3 mL

b)1,25 puntos

Planteamiento El metanoato que queda en equivalencia es una base débil. Elegimos un indicador que vire en la zona básica y describimos una valoración volumétrica.

  1. Na⁺ es espectador; el anión genera hidróxido y hace básica la disolución.

    HCOO−+H2O⇌HCOOH+OH−\mathrm{HCOO^-+H_2O\rightleftharpoons HCOOH+OH^-}

  2. De los indicadores dados, la fenolftaleína es el adecuado por su intervalo básico.

    pHviraje:8,0–9,5\mathrm{pH}_{viraje}:8{,}0\text{–}9{,}5

  3. Con una pipeta aforada de 25 mL y propipeta llevamos el ácido a un Erlenmeyer y añadimos unas gotas de fenolftaleína. Acondicionamos la bureta con NaOH patrón, la llenamos, purgamos la punta y anotamos la lectura inicial.

  4. Añadimos base agitando, lentamente cerca del final, hasta el primer rosa tenue persistente. Anotamos la lectura final y restamos la inicial. Usamos soporte y pinza para la bureta y agua destilada para lavar paredes.

ResultadoEquivalencia básica por hidrólisis del metanoato; indicador: fenolftaleína. Valoración con bureta de NaOH patrón sobre 25 mL de ácido pipeteados en Erlenmeyer.

La pauta oficial da: HCOO⁻ hidroliza: pH básico en la equivalencia; fenolftaleína; valoración con bureta y pipeta aforada de 25 mL

Enunciado: Generalitat de Catalunya, Consell Interuniversitari de Catalunya, Oficina d’Accés a la Universitat. PAU de Química 2025, convocatoria extraordinaria. La imagen es el examen oficial tal cual; el texto lo reproduce con las fórmulas reescritas. Consultado el 21 de octubre de 2026; el documento no declara fecha de última actualización.

Examen en catalán (PDF)Examen en castellano (PDF)Pauta de corrección (PDF)Reutilizado según el aviso legal de la Generalitat

2025Convocatoria extraordinaria · Serie 3 · Ejercicio 4

2,5 puntosLa pauta redondea distintoTemas: Termoquímica y espontaneidad, Química orgánica, Enlace químico y fuerzas intermoleculares
Enunciado oficial

Responda solo a DOS de las cuatro cuestiones planteadas (a, b, c y d). El etanol y el éter dimetílico, o dimetil éter, son dos compuestos orgánicos con la misma fórmula molecular (C2H6O\mathrm{C_{2}H_{6}O}), pero con estructuras y propiedades químicas muy diferentes. — El etanol es un alcohol con un grupo funcional hidroxilo que le confiere una polaridad significativa y la capacidad de formar enlaces de hidrógeno con otras moléculas. Es conocido por ser el alcohol que se encuentra en las bebidas alcohólicas, pero también tiene usos como antiséptico y disolvente, y en la producción de biocombustible. — El éter dimetílico, en cambio, pertenece a la familia de los éteres. Este compuesto es menos polar que el etanol y no puede formar enlaces de hidrógeno entre sus propias moléculas. Se utiliza sobre todo como propelente en espráis y como posible sustituto del diésel en algunos motores. La entalpía de combustión de 1 mol1\,\mathrm{mol} de éter dimetílico es de −1 292 kJ mol−1-1\,292\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}. En resumen, el etanol y el éter dimetílico son ejemplos excelentes de cómo compuestos con la misma fórmula molecular pueden presentar propiedades muy diferentes a causa de sus grupos funcionales y estructuras. Esta distinción hace que sus aplicaciones, comportamiento químico y consideraciones de seguridad también sean únicos para cada uno de ellos. La espectrometría de infrarrojo (IR) es la técnica ideal para identificar rápidamente los tipos de grupos funcionales presentes en un determinado compuesto orgánico. Por lo tanto, es una herramienta que permite distinguir estas dos sustancias.

a) Calcule la entalpía de combustión de 1 mol1\,\mathrm{mol} de etanol utilizando las energías de enlace. Razone, después de hacer los cálculos adecuados, cuál de los dos combustibles (etanol o éter dimetílico) resulta más eficiente desde el punto de vista energético por unidad de masa, en condiciones estándar a 25 ∘C25\,{}^{\circ}\mathrm C.

[1,25 puntos]

b) Razone si el etanol y el éter dimetílico presentan algún tipo de isomería. Si es el caso, justifique qué tipo de isómeros son. Explique de qué modo su estructura afecta a su temperatura de ebullición y razone cuál de los dos compuestos tendrá la temperatura de ebullición más elevada.

[1,25 puntos]

c) El espectro de IR de la página siguiente corresponde a una de las dos sustancias (etanol o a éter dimetílico). Indique cuáles son los enlaces característicos de cada sustancia. Razone cuál o cuáles de las señales del espectro serían comunes en las dos sustancias, y cuál o cuáles permiten identificar la sustancia de la que se trata.

[1,25 puntos]

d) Calcule, a partir de los datos necesarios, si la reacción de combustión de 1 mol1\,\mathrm{mol} de éter dimetílico será espontánea en condiciones estándar a 25 ∘C25\,{}^{\circ}\mathrm C. Justifique la respuesta.

Datos: Masas atómicas relativas: H = 1,01{,}0; C = 12,012{,}0; O = 16,016{,}0.

EnlaceC−C\mathrm{C-C}C−H\mathrm{C-H}C−O\mathrm{C-O}O−H\mathrm{O-H}O=O\mathrm{O{=}O}C=O\mathrm{C{=}O}
Entalpía de enlace a 25 ∘C25\,{}^{\circ}\mathrm C y 1 atm1\,\mathrm{atm} (kJ mol−1\mathrm{kJ\,mol^{-1}})348412358463498799

Datos espectroscópicos en la región del infrarrojo

EnlaceIntervalo de número de onda (cm−1\mathrm{cm^{-1}})
O−H\mathrm{O-H}3 550-3 200
C−H\mathrm{C-H}3 000-2 850
C=O\mathrm{C{=}O}1 750-1 650
C=C\mathrm{C{=}C}1 650-1 500
C−O−C\mathrm{C-O-C} (éter)1 300-1 000
C−O\mathrm{C-O} (alcohol)1 260-1 000
SustanciaCH3OCH3(g)\mathrm{CH_{3}OCH_{3}}\mathrm{(g)}CO2(g)\mathrm{CO_{2}}\mathrm{(g)}O2(g)\mathrm{O_{2}}\mathrm{(g)}H2O(g)\mathrm{H_{2}O}\mathrm{(g)}
Entropía estándar absoluta a 298 K298\,\mathrm{K} S∘S^\circ (J mol−1 K−1\mathrm{J\,mol^{-1}\,K^{-1}})267,34267{,}34213,6213{,}6205,0205{,}0188,8188{,}8

[1,25 puntos]

Espectro IR. Eje vertical Transmitància (%), de 0 a 100 en pasos de 20. Eje horizontal Nombre d’ona (cm⁻¹), decreciente, con rótulos 4000, 3000, 2000, 1500, 1000, 500 y 400. Banda ancha y profunda cerca de 3400 cm⁻¹ (mínimo aproximado de 15 %), señales estrechas en torno a 3000–2850 cm⁻¹ y absorciones intensas en 1100–1000 cm⁻¹; también hay señales de huella sin valor rotulado. No se rotulan picos individuales.

Hazlo en papel y compara paso a paso.

a)1,25 puntos

Planteamiento Ajustamos la combustión y contamos enlaces rotos y formados. Para comparar por masa, dividimos las energías molares por las masas molares.

  1. La combustión completa produce dos CO₂ y tres H₂O por molécula de etanol. Para el cálculo de enlace usamos la aproximación del examen.

    C2H6O+3O2\mathrm{C_2H_6O+3O_2}→2CO2+3H2O{}\rightarrow \mathrm{2CO_2+3H_2O}

  2. En reactivos: un C–C, cinco C–H, un C–O, un O–H y tres O=O. En productos: cuatro C=O y seis O–H.

    ΔH∘≃[348+5⋅412+358+463+3⋅498]\Delta H^\circ\simeq[348+5\cdot412+358+463+3\cdot498]−[4⋅799+6⋅463]{}-[4\cdot799+6\cdot463]=−1251 kJ mol−1{}= -1251\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}

  3. Ambos combustibles tienen la misma masa molar. Comparamos el valor absoluto de la energía liberada por gramo.

    MM=2⋅12+6⋅1+16{}= 2\cdot12+6\cdot1+16=46 g mol−1{}= 46\,\mathrm{g\,mol^{-1}}125146=27,196\frac{1251}{46}=27{,}196129246=28,087kJ g−1\frac{1292}{46}=28{,}087\quad\mathrm{kJ\,g^{-1}}

  4. El éter dimetílico libera más energía por unidad de masa dentro del modelo y los datos dados; esto no compara eficiencia real de motores ni corrige cambios de fase.

ResultadoΔHetanol∘≃\Delta H^\circ_{etanol}\simeq−1251 kJ mol−1{}-1251\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}. Energía liberada: etanol 27,196 kJ g−127{,}196\,\mathrm{kJ\,g^{-1}}; éter dimetílico 28,087 kJ g−128{,}087\,\mathrm{kJ\,g^{-1}}. Gana el éter dimetílico con las aproximaciones del ejercicio.

La pauta oficial da: ΔH° (etanol) = -1251 kJ/mol; etanol: -27,196 kJ/g; éter dimetílico: -28,086 kJ/g; más eficiente: éter dimetílico

b)1,25 puntos

Planteamiento Comparamos fórmula y conectividad. Las interacciones intermoleculares explican la diferencia de temperatura de ebullición.

  1. Ambas estructuras tienen dos carbonos, seis hidrógenos y un oxígeno, pero el oxígeno ocupa una función diferente.

    CH3−CH2−OH\mathrm{CH_3-CH_2-OH}y CH3−O−CH3\text{y}\ \quad\mathrm{CH_3-O-CH_3}C2H6O\mathrm{C_2H_6O}

  2. El etanol es un alcohol y el éter dimetílico es un éter: son isómeros constitucionales de función.

  3. El OH del etanol permite puentes de hidrógeno entre sus moléculas. El éter no tiene H unido a O y no forma esos puentes consigo mismo. Separar las moléculas del etanol exige más energía.

    Teb(etanol)T_{eb}(\mathrm{etanol})>Teb(eˊter dimetıˊlico){}> T_{eb}(\text{éter dimetílico})

ResultadoIsómeros constitucionales de función. El etanol tiene mayor temperatura de ebullición porque forma puentes de hidrógeno entre sus moléculas.

La pauta oficial da: Isómeros estructurales de grupo funcional; el etanol tiene mayor punto de ebullición (enlaces de hidrógeno)

c)1,25 puntos

Planteamiento Buscamos una banda que distinga los grupos funcionales; las bandas comunes no bastan para identificar el compuesto.

  1. Las dos sustancias tienen C–H y C–O. Sus señales en las regiones indicadas se solapan.

    C−H:3000–2850 cm−1\mathrm{C-H}:3000\text{–}2850\,\mathrm{cm^{-1}}C−O:1260–1000\mathrm{C-O}:1260\text{–}1000C−O−C:1300–1000 cm−1\mathrm{C-O-C}:1300\text{–}1000\,\mathrm{cm^{-1}}

  2. Solo el etanol tiene enlace O–H; debe mostrar una banda ancha en la zona de 3550 a 3200 cm⁻¹.

    O−H:3550–3200 cm−1\mathrm{O-H}:3550\text{–}3200\,\mathrm{cm^{-1}}

  3. El espectro presenta esa banda ancha alrededor de 3400 cm⁻¹, además de C–H y C–O. Por ello corresponde al alcohol.

ResultadoEtanol. Lo identifica la banda O–H ancha cercana a 3400 cm⁻¹; las bandas C–H y C–O pueden aparecer en ambos compuestos.

La pauta oficial da: Etanol: C-H, C-O, O-H (banda O-H hacia 3400 cm⁻¹); éter: C-H, C-O; el espectro es del etanol

d)1,25 puntos

Planteamiento Ajustamos la combustión del éter y calculamos la entropía por diferencia de sumas. Aplicamos Gibbs con la entalpía suministrada, sin confundirla con la del etanol.

  1. Usamos las fases gaseosas de la tabla para los datos de entropía.

    CH3OCH3(g)\mathrm{CH_3OCH_3(g)}+3O2(g){}+\mathrm{3O_2(g)}→2CO2(g){}\rightarrow \mathrm{2CO_2(g)}+3H2O(g){}+\mathrm{3H_2O(g)}

  2. Multiplicamos cada entropía por su coeficiente estequiométrico.

    ΔS∘\Delta S^\circ=2⋅213,6+3⋅188,8{}= 2\cdot213{,}6+3\cdot188{,}8−267,34−3⋅205,0{}-267{,}34-3\cdot205{,}0=111,26 J mol−1 K−1{}= 111{,}26\,\mathrm{J\,mol^{-1}\,K^{-1}}

  3. Convertimos la entropía a kJ y los 25 °C a 298,15 K sin redondear; aplicamos los datos tabulados dentro del modelo del ejercicio.

    ΔG∘\Delta G^\circ=−1292{}= -1292−298,15111,261000{}-298{,}15\frac{111{,}26}{1000}=−1325,2 kJ mol−1{}= -1325{,}2\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}

  4. El signo negativo implica espontaneidad termodinámica estándar; no implica que la combustión se inicie sin activación.

ResultadoΔS∘=111,26 J mol−1 K−1\Delta S^\circ=111{,}26\,\mathrm{J\,mol^{-1}\,K^{-1}}; ΔG∘=−1325,2 kJ mol−1\Delta G^\circ=-1325{,}2\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}. Espontánea en condiciones estándar a 25 °C con los datos del ejercicio.

La pauta oficial da: ΔS° = 111,26 J/(mol·K); ΔG° = -1325,15 kJ/mol; espontánea a 25 °C

Enunciado: Generalitat de Catalunya, Consell Interuniversitari de Catalunya, Oficina d’Accés a la Universitat. PAU de Química 2025, convocatoria extraordinaria. La imagen es el examen oficial tal cual; el texto lo reproduce con las fórmulas reescritas. Consultado el 21 de octubre de 2026; el documento no declara fecha de última actualización.

Examen en catalán (PDF)Examen en castellano (PDF)Pauta de corrección (PDF)Reutilizado según el aviso legal de la Generalitat

Los otros exámenes de Química, resueltos

Practica cada tema

Cada tema de este examen tiene su página con todos los ejercicios de la PAU de Química de 2022 a 2026.

Equilibrio químicoÁcidos y basesEstructura atómica y sistema periódicoEnlace químico y fuerzas intermolecularesTermoquímica y espontaneidadQuímica orgánicaTodos los temas de Química

Preguntas frecuentes

¿Cómo era el examen extraordinario de Química de 2025?

El examen consta de CUATRO ejercicios obligatorios. Cada ejercicio vale 2,5 puntos. Realice los ejercicios 1, 2 y 3, y responda a TODAS las cuestiones que se plantean. En el ejercicio 4, responda solo DOS de las cuatro cuestiones planteadas. Si contesta más de dos, solo se valorarán las dos primeras. Por temas, los puntos eran: equilibrio químico (2,5 puntos), ácidos y bases (2,5 puntos), estructura atómica y sistema periódico (1,25 puntos) y enlace químico y fuerzas intermoleculares (1,25 puntos). Ejercicio 4, dos apartados a elegir de cuatro: a y d, termoquímica y espontaneidad; b y c, química orgánica.

¿Las soluciones son las oficiales?

No: las escribe EducaIA, paso a paso, y cada apartado está contrastado con la pauta oficial de corrección. En 1 de los 4 ejercicios nuestra respuesta no coincide del todo con la pauta (por redondeo): lo explicamos al lado de la solución.

¿Dónde están el examen oficial y la pauta?

En los enlaces de arriba del todo: el PDF del examen en catalán y en castellano y el de la pauta de corrección, en la web de la Generalitat. El botón de imprimir prepara el examen con espacio para responder y las soluciones aparte.

Soluciones escritas por EducaIA y contrastadas una a una con la pauta oficial de corrección.

Cómo hacemos y comprobamos los ejercicios

¿Tienes la PAU de Química este curso?

Sube tus apuntes de Química y EducaIA te prepara el plan día a día hasta la PAU, con resúmenes, flashcards y test de tus propios temas.

Prepara la PAU de Química en EducaIA

Todos los exámenes de CataluñaCentro PAU de CataluñaCalculadora de nota PAU

Enunciado oficial

Toca la imagen para acercarla o alejarla.